氫氧化鈣變質的原因
氧化鈣變質的原因是與空氣中的水分和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣。
CaO+H2O=Ca(OH)2(放出大量的熱)
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
測試樣品是否含有氧化鈣的方法:在試管中取少量樣品，加入適量的水，如果溫度升高，就證明有氧化鈣。
打開，與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
氫氧化鈣變質后生成的成分
氫氧化鈉和變質后生成的碳酸鈉溶液都呈堿性，滴加足量的氯化鈣溶液，這時會產生白色沉淀，反應的化學方程式為Na2CO3；然后向清液中滴加酚酞溶液，如果溶液呈紅色，說明溶液呈堿性，有未變質的氫氧化鈉，部分變質。如果溶液不變紅，說明沒有氫氧化鈉了，完全變質了?！具€可以加入：MgCl2（產生白色沉淀）、CuCl2（產生藍色沉淀）、FeCl3（產生紅褐色沉淀）、NH4Cl（生成刺激性氣味）、紫色石蕊溶液（變藍）】
注意：除去碳酸鈉時，不能用氫氧化鈣，因為氫氧化鈣與碳酸鈉反應會生成新的氫氧化鈉，會干擾對氫氧化鈉的檢驗。
原理：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
如何鑒別氫氧化鈣是否變質
1.檢驗氫氧化鈣是否變質的方法
在試管中取少量樣品，滴加稀鹽酸。如果產生氣泡，說明已經變質。
原理:碳酸鈉會與酸反應生成二氧化碳氣體；但是氫氧化鈣和酸之間沒有明顯的反應。
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
2.檢驗氫氧化鈣是完全變質還是部分變質的方法
在試管中取少量樣品，加入適量水，搖勻靜置，上清液中滴入酚酞溶液。酚酞溶液變紅，證明樣品中有氫氧化鈣。然后取試管中的樣品，滴加稀鹽酸，產生氣泡表明樣品中有碳酸鈣。
注:碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈣微溶于水。如果以上操作轉紅，有氣泡，會部分變質；無變色、氣泡、完全變質；只有紅色，沒有氣泡，沒有變質。
如何除去部分變質的氫氧化鈉中的碳酸鈉
滴加適量氫氧化鈣溶液，然后過濾得到氫氧化鈉溶液，再蒸發得到氫氧化鈉固體。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(注意:?鹽酸或硫酸等酸液不能使用，因為酸會與氫氧化鈉以及碳酸鈉反應，生成NaCl或Na2SO4，引入新的雜質。氯化鈣等鹽溶液不能使用，因為它們會與碳酸鈉反應生成NaCl，并引入新的雜質。)
四、考題應用
解答:氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉變質.由小麗的猜想得出自己的猜想，全部變質.小麗在檢驗部分變質時，不但檢驗有碳酸鈉還要檢驗有氫氧化鈉.所以滴加氯化鈣有白色沉淀，滴加酚酞溶液，溶液變紅色.小麗在做實驗時，還可用其他的物質來代替氯化鈣.但所選的藥品與碳酸鈉反應不能生成堿.
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