氫氧化鈉的溶解度
氫氧化鈉具有強堿性和有很強的吸濕性。溶于水，溶解時放熱，水溶液呈堿性，有滑膩感；腐蝕性強，對纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用。與金屬鋁、鋅、非金屬硼、硅等反應釋放氫；與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應；與酸中和產生鹽和水。
氫氧化鈉的相對分子質量是什么？
氫氧化鈉(Sodiumhydroxide)分子量：40，屬于無機化合物，化學NaOH，又稱苛性鈉，燒堿，固堿，火堿，苛性蘇打。氫氧化鈉堿性強，腐蝕性強，可作為酸中和劑，配合掩蔽劑，沉淀劑，沉淀掩蔽劑，顯色劑，皂化劑，去皮劑，清潔劑等，用途十分廣泛。
氫氧化鈉生產方法
生產氫氧化鈉的方法有苛化法和電解法兩種。根據原料的不同，苛化法可分為純堿苛化法和天然堿苛化法；電解法可分為隔膜電解法和離子交換膜法。
苛化法
純堿苛化法將純堿、石灰分別用化堿制成純堿溶液、化灰制成石灰乳，在99~101°C發生苛化反應，苛化液澄清蒸發濃縮至40%以上，制成液體堿。進一步熬濃固化濃縮液，制成固體燒堿成品?？粱嘤盟礈?，洗水用于化堿。它的反應方式如下：Na2CO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO3↓。[1]
天然堿苛化法是將天然堿粉碎溶解(或堿鹵)，澄清后加入石灰乳，在95~100℃下苛化，苛化液澄清蒸發濃縮至NaOH濃度46%左右，冷卻清液，沉淀鹽后進一步濃縮。制得固體燒堿成品?？粱嘤盟礈?，洗水用于溶解天然堿。它的反應方程式是：Na2CO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO3↓，NaHCO3+Ca(OH)2→NaOH+CaCO3↓+H2O。
電解法
隔膜電解法將原鹽化鹽加入純堿、燒堿、氯化鋇精制劑去除鈣、鎂、硫酸根離子等雜質，然后在澄清槽中加入聚丙烯酸鈉或苛化麩皮加速沉淀，砂濾后加入鹽酸中和，鹽水經預熱后送去電解，電解液經預熱、蒸發、分鹽、冷卻，制成液體燒堿，進一步熬可制成固體燒堿成品。鹽泥洗水用于化鹽。它的反應方程是：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。
離子交換膜法將原鹽化鹽按傳統方法精制成鹽水，通過微孔燒結碳管過濾器過濾一次精鹽水，然后通過離子交換樹脂塔進行二次精制，將鹽水中鈣鎂含量降低到0.002%以下，將二次精制鹽水電解，在陽極室產生氯，陽極室鹽水中的Na+通過離子膜進入陰極室和陰極室的OH-產生氫氧化鈉，H+直接在陰極上放電產生氫。在電解過程中，在陽極室中加入適量的高純鹽酸，以中和OH-，在陰極室中加入所需的純水。陰極室產生的高純燒堿濃度為30%~32%(質量)，可直接用作液堿制品，也可進一步熬制，制成周體燒堿制品。其反應方程式為：2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2↑。
氫氧化鈉提純
氫氧化鈉中的雜質通常包括鐵、氯化鈉、硅酸鹽、碳酸鹽等。將100g工業氫氧化鈉溶解于1L無水乙醇(無乙醛)中，過濾于無二氧化碳、無濕氣的干燥空氣中，除去氯化物、碳酸鹽、硅酸鹽等雜質，濃縮濾液除去乙醇，隨濃縮分離而產生的固體乙醇鈉。用純無水乙醇洗幾次，長時間減壓加熱去除殘留乙醇，得到純度約99.8%的氫氧化鈉。
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