氫氧化鈣粉末變質的化學方程式是多少？

氫氧化鈣粉末變質的化學方程式是多少？

氫氧化鈣粉末變質的化學方程式是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

堿性石灰干燥劑含有固體氫氧化鈉和生石灰氧化鈣，可于同時吸收氣體的水分和二氧化碳。因此，他質疑氫氧化鈉在空氣中是否會長期變質，因此對此問題進行了以下探討活動。



 

碳酸鈉與二氧化碳是否發生反應？

【實驗方案】小李先將一小塊氫氧化鈉放入裝有少量水的試管中，用手觸摸試管外壁。然后將一小塊固體氫氧化鈉放入表面皿中，長時間暴露在空氣中，發現固體表面逐漸濕潤，部分溶解成液體后逐漸形成晶體，最后變成粉末。
(1)如果發現試管外壁發熱，則表明氫氧化鈉溶于水中，并(填充釋放或吸收)熱量。氫氧化鈉固體暴露在空氣中，表面容易變濕。氫氧化鈉固體長期暴露在空氣中，最終產物主要是(填充化學)。反應的化學方程是，所以氫氧化鈉固體在實驗室中的正確保存方法是。
【擴展應用】為了探究CO2和NaOH溶液的確發生了化學反應，李先生設計了以下實驗裝置，請回答以下問題
㈡以上組(填序號)的試驗設計現象并不足以說明CO2與NaOH溶液發生了反應，你的依據是。上述實驗裝置中能產生明顯現象的根本原因是。
結論:二氧化碳和氫氧化鈉溶液可以反應，其化學方程是。

檢驗氫氧化鈉固體敞口放置在空氣中一段時間是否變質？

【參考資料】碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其水溶液呈堿性，PH>7廣泛應用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等。對于現象不明顯的化學反應，上述兩組學生的實驗是從反應物和生成物兩個方面進行的探索和驗證，其原理是不同的。
【實驗方案】⑴小李再次設計實驗：要求使用三種不同物質類別試劑判斷NaOH是否變質？
試劑選擇
實驗現象
解釋用化學方程式說明
稀鹽酸
放出無色氣體
①
氫氧化鈣溶液
生成白色沉淀
②
氯化鈣溶液
③
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【探究結論】⑵二氧化碳與氫氧化鈉溶液發生反應。如果用酚酞試液()填充能或不能)來檢測氫氧化鈉的變質，因為。
(3)小李在實驗室中處理了一些變質的NaOH試劑，只含有NaOH和Na2CO3兩種物質，現在從中均勻地取出18.6g樣品，用水充分溶解，然后慢慢滴入10%的足量稀鹽酸，直到完全反應時，經測定共釋放出4.4g無色氣體，則18.6g樣品中含有Na2CO3，原NaOH試劑的變質程度以質量百分比表示。

如何除去氫氧化鈉變質后的碳酸鈉雜質?

試驗方案變質后的NaOH溶液中會有更多的Na2CO3，為了不再引入新的雜質，在樣品完全溶解后，逐滴加入適量的Ca(OH)2溶液，觀察試驗現象：
(1)觀察到的現象是，發生反應的化學方程式是，由于熟石灰Ca(OH)2在水中微溶，所以可以使用的效果更好。
參考答案
調查1：①釋放；吸收空氣中的水分，易潮解；Na2CO3；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；密封保存。⑵；二氧化碳溶解在水中減少氣體量，降低試管中的氣體壓力，將液體壓入試管；二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，降低容器中的氣體壓力；
探究二：⑴①2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；
②Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH；③生成白色沉淀。⑵不能；碳酸鈉溶液顯堿性；⑶10.6g；50%。
探究三：⑴生成白色沉淀；Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH；Ba(OH)2溶液。