氫氧化鈉溶液與氫氧化鈣溶液的鑒別方法

氫氧化鈉溶液與氫氧化鈣溶液的鑒別方法1

由于NaOH和Ca(OH)2的水溶液可以使酚酞變紅，因此無法使用指示劑來識別NaOH和Ca(OH)2的水溶液。一般情況下，可以采用以下兩種方法進行鑒別。
方法1:進入CO2氣體，NaOH溶液與CO2反應后無明顯現象，但Ca(OH)2溶液(澄清石灰水)與CO2反應產生白色沉淀。

氫氧化鈉溶液與氫氧化鈣溶液的鑒別方法2

第二種方法：滴加Na2CO3溶液或K2CO3溶液，NaOH溶液與K2CO3,Na2CO3溶液沒有反應，但是Ca(OH)2溶液與Na2CO3,K2CO3溶液反應都會產生白色沉淀Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2K0H。

例1小明為區分氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，設計了以下試驗方案，目的是(    )
分析鹽酸與氫氧化鈉溶液，澄清石灰水反應時，無明顯現象，因此無法用鹽酸區分氫氧化鈉溶液與澄清石灰水，因此A錯誤；氫氧化鈉溶液與澄清石灰水都能與氯化銅反應產生氫氧化銅藍色沉淀，因此無法用氯化銅溶液區分氫氧化鈉溶液與澄清石灰水，因此B錯誤；無色酚酞溶液滴入氫氧化鈉溶液與澄清石灰水，溶液均為紅色，因此不能用無色酚酞溶液區分氫氧化鈉溶液與澄清石灰水，因此C錯誤；二氧化碳滲入溶液時，如果產生白色沉淀，說明溶液是澄清石灰水，如果沒有明顯現象，說明溶液是氫氧化鈉溶液，因此可通過氫氧化鈉溶液與澄清石灰水，因此D正確。
回答D。

氫氧化鈉溶液習題

1.(2015貴州遵義，9,2分)酸性溶液中含有大量的H+，因此不同的酸性表現出一定的共同性。在以下對鹽酸性質的描述中，不屬于酸性的是()
可使紫色石蕊試液呈紅色。
能與氫氧化鈉溶液反應產生水分。
能與硝酸銀溶液反應，形成白色沉淀。
能夠與鋅反應產生氫。
回答C酸的通性有：可以使紫石蕊試液變紅；與堿中和反應產生鹽和水；與活性金屬反應產生氫；與某些鹽反應。鹽和硝酸銀溶液反應可以產生白色沉淀，這是鹽酸的特性，并非酸的共性，所以選擇C。
2.(2014山東煙臺，10,1分)實驗室很多藥品都需要密封保存，下面對藥品密封保存原因的解釋，錯誤的是()
A.濃鹽酸——防止揮發。
NaOH溶液-防止與CO2發生反應。
濃硫酸-防止吸水。
生石灰-防止與氧氣發生反應。
回答D濃鹽酸是揮發性的，需要密封保存，所以A是正確的；氫氧化鈉溶液容易與二氧化碳反應，需要密封保存，所以B是正確的；濃硫酸是吸水性的，需要密封保存，所以C是正確的；生石灰容易與水反應，不與氧反應，所以D是錯誤的。
三、(2018四川成都，17,8分)試驗答案。
(1)圖1實驗，用勺柄在試管中挑一點氫氧化鈣粉，依次進行實驗。觀察到的現象是:渾濁變紅，紅色消失。
根據現象判斷氫氧化鈣的性質如下(物理化學性質各填充一條)。
(2)根據圖1，實驗結束后，所得溶液中除酚酞外的一些溶質是可能的。
(3)圖2裝置氣密性好。將0.5g碳酸氫鈉放入甲中，加入2mL鹽酸(填充操作)，將導管放入澄清的石灰水中，觀察到渾濁。乙中反應的化學方法是。
(4)圖2中甲作為發生裝置也能產生的氣體是(填充一種)。
回答(除注明外，每空1分，共8分)(1)微溶于水能與稀鹽酸反應(2)CaCl2HCl(3)快速用帶導管的膠塞塞塞住試管口Ca(OH)2+CO2CO3↓+H2O(2分)
(4)O2(或H2)