氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰。是一種白色粉末狀固體，加入水后，分上下兩層，上層水溶液稱作澄清石灰水，下層懸濁液稱作石灰乳或石灰漿。上層清液澄清石灰水可以檢驗二氧化碳，下層渾濁液體石灰乳是一種建筑材料。氫氧化鈣是一種強堿，具有殺菌與防腐能力，對皮膚，織物有腐蝕作用 [1] 。氫氧化鈣在工業中有廣泛的應用。它是常用的建筑材料，也用作殺菌劑和化工原料等。那么氫氧化鈣有哪些性質：
化學性質
相對密度（g/mL，25/4℃）：2.24
氫氧化鈣在常溫狀態是細致的白色粉末，微溶解水，其回應的溶液別名回應石灰水，與水構成的乳狀混液稱石灰乳。且溶解性隨溫度的上升而降低。不溶解醇，能溶解氨鹽、凡士林，能與酸反映，形成相匹配的鈣質。580℃時，溶解為氧化鈣和水。
偏堿
氫氧化鈣是強酸，對肌膚、紡織物有浸蝕功效。但因其溶解性并不大，因此 傷害水平比不上氫氧化鈉溶液等強酸大。氫氧化鈣能跟酸堿指示劑功效：
藍紫色石蕊試液遇氫氧化鈣顯深藍色，沒有顏色酚酞試液遇氫氧化鈣顯鮮紅色。
溶解度
氫氧化鈣在水（100克）中的溶解性隨溫度（企業為℃）的轉變為：
針對氫氧化鈣的溶解性伴隨著溫度上升而減少的難題，流行的表述是，由于氫氧化鈣有二種水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。這二種水合物的溶解性很大，沒有水氫氧化鈣的溶解性不大。伴隨著溫度的上升，這種結晶水合物慢慢變成沒有水氫氧化鈣，因此 ，氫氧化鈣的溶解性就伴隨著溫度的上升而減少。
化學方程
1、氫氧化鈣與二氧化碳反映：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
2、氫氧化鈣與酸反映，形成鹽和水。
稀鹽酸與氫氧化鈣反映：
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
氫氧化鈣與二氧化碳反映
氫氧化鈣與二氧化碳反映
3、氫氧化鈣與一些鹽反映，形成另一種堿和另一種鹽。
碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反映：
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
氯化銨與氫氧化鈣反映：
2NH4NO3+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+Ca(NO3)2
氧化鎂與氫氧化鈣反映：
MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2
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